Introduzione
L'elettrolita di idrogeno e l'elettrolita di ossigeno circolano separatamente, l'elettrolita di idrogeno pompa direttamente nella cella di idrogeno e l'elettrolita di ossigeno
pompa direttamente nella cella di ossigeno, ottenendo così una maggiore purezza dell'idrogeno e dell'ossigeno gassoso.
Specifiche
Capacità H2 2-500 Nm3/h
O2 portata 1-250 Nm3/h
Purezza H2 % >99,9
Purezza O2 % >99,5
Potenza assorbita (DC) < 4,5 kw.h/m3H2
Elettrolita 30% KOH
Pressione di lavoro 0,5-5,0MPa
Panoramica del processo di elettrolisi
L'elettrolisi è il passaggio di una corrente elettrica continua attraverso una sostanza ionica che è fusa oppure
disciolto in un solvente idoneo, con conseguente reazione chimica agli elettrodi e separazione dei materiali.
I principali componenti necessari per ottenere l'elettrolisi sono :
Un elettrolita : una sostanza contenente ioni liberi che sono i vettori di corrente elettrica nell'elettrolita.
Se gli ioni non sono mobili, come in un sale solido, l'elettrolisi non può avvenire.
Un'alimentazione in corrente continua (DC): fornisce l'energia necessaria per creare o scaricare gli ioni nell'elettrolita.
La corrente elettrica è trasportata da elettroni nel circuito esterno.
Due elettrodi: un conduttore elettrico che fornisce l'interfaccia fisica tra il circuito elettrico che fornisce l'energia e il circuito elettrico che fornisce l'energia
elettrolita. Elettrodi di metallo, grafite e materiale semiconduttore sono ampiamente utilizzati. La scelta dell'elettrodo adatto dipende dalla sostanza chimica
reattività tra elettrodo ed elettrolita e costo di fabbricazione.
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