Unità di purificazione di acqua per acqua potabile

Regolazione dell'equilibrio calce-acido carbonico per proteggere le piante e le infrastrutture Oltre a vari minerali dissolti, l'acqua naturale contiene anidride carbonica legata e libera. L'equilibrio calce-acido carbonico dell'acqua si riferisce all'equilibrio chimico tra gli ioni di carbonato di calcio e l'acido carbonico. Se un'acqua contiene meno anidride carbonica, la calcite si separa, se ne contiene di più, la calcite si dissolve. La creazione o il mantenimento dell'equilibrio calce-acido carbonico impedisce la calcificazione delle condutture chiuse attraverso la precipitazione di carbonato di calcio (calcare) e, se il contenuto di acido carbonico libero associato è troppo basso, impedisce il danneggiamento dei componenti metallici dell'impianto o delle condutture attraverso un eccesso di acido carbonico libero aggressivo. La disacidificazione dell'acqua potabile e di processo è quindi di grande importanza. La disacidificazione è la riduzione della concentrazione di anidride carbonica dissolta nell'acqua tramite degassamento o reazione con sostanze basiche. Questo porta ad un aumento del valore del pH nell'acqua. Nell'ordinanza sull'acqua potabile del 2011 sono specificati i valori limite corrispondenti valore di pH tra 6,5 e 9,5 capacità di dissoluzione della calcite inferiore a 5 g/m³; questo requisito è considerato soddisfatto a partire da un valore pH di 7,7 Con i nostri collaudati impianti di desorbimento, l'acqua di sorgente, di pozzo e di superficie viene disacidificata secondo il principio della saturazione dell'acido calcico-carbonico. L'anidride carbonica viene dissolta dall'acqua grezza e quindi trasferita nella fase gassosa. La capacità di disacidificazione può essere adattata alle diverse esigenze regolando la quantità di aria soffiata.